Question

某興趣小組為測定如圖1某品牌碳酸鈣藥片中碳酸鈣的含量，他們?nèi)×?片藥片，搗碎后，加入足量10%的稀鹽酸，充分反應，產(chǎn)生二氧化碳和所用稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖2（設雜質(zhì)不參與反應）．
請回答：
（1）實驗過程中將藥片搗碎的目的是______；
（2）圖2中m的值為______；
（3）請列式計算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（4）該藥品標簽中鈣元素含量是______（選填“真實”或“虛假”）的．

Answer 1

解：（1）實驗過程中將藥片搗碎的目的是使碳酸鈣藥片中碳酸鈣與鹽酸充分反應；
（2）設參與反應鹽酸的質(zhì)量為x，參與反應碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
y x×10% 1.32g
= 解得 x=21.9；
（3）設參與反應碳酸鈣的質(zhì)量為y
= 解得 y=3
每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量為：3g÷4=0.75g
每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=75%；
答：每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%；
（4）每片藥片中碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：0.75g××100%=0.3g=300mg＜320mg
所以該藥品標簽中鈣元素含量是虛假的．
故答案為：（1）使碳酸鈣藥片中碳酸鈣與鹽酸充分反應；
（2）21.9g
（3）設參與反應碳酸鈣的質(zhì)量為y
= 解得 y=3
每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量為：3g÷4=0.75g
每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=75%；
答：每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%；
（4）虛假．
分析：（1）實驗過程中將藥片搗碎的目的是使碳酸鈣藥片中碳酸鈣與鹽酸充分反應；
（2）根據(jù)反應方程式及生成二氧化碳的質(zhì)量，計算鹽酸的質(zhì)量（m）；
（3）根據(jù)反應方程式及生成二氧化碳的質(zhì)量，計算4片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（4）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，計算每片藥品中鈣元素含量與該藥品標簽中鈣元素含量比較進行判斷．
點評：本題利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．