Question

15．為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，同學們設計了如圖所示的兩步實驗．

（1）第1步實驗的目的是驗證銅、銀的金屬活動性強弱．
（2）第2步實驗中，為了達到實驗目的，溶液甲可以是稀鹽酸（或FeSO₄溶液、CuSO₄溶液）（寫出一種即可）．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷．

解答 解：（1）第1步實驗中將銅絲插入硝酸銀溶液中可觀察到：銅絲表面附著銀白色固體，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，得出的結論是：金屬活動性順序：Cu＞Ag，所以第1步實驗的目的是驗證銅、銀的金屬活動性強弱．
（2）通過上述實驗，可以比較出銅的活動性大于銀，通過實驗再比較出鐵和銅活動性即可，通過金屬能否與酸反應可以比較金屬的活動性，為了達到實驗目的，溶液甲可以是稀硫酸，由于鐵能與稀鹽酸反應銅不能與稀鹽酸，可以比較鐵的活動性大于銅；溶液甲也可是或FeSO₄溶液、CuSO₄溶液，通過反應能否發(fā)生也可以比較出鐵與銅的活性的強弱．
故答為：（1）驗證銅、銀的金屬活動性強弱；（2）稀鹽酸（或FeSO₄溶液、CuSO₄溶液）．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．