Question

在元素周期表的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識(shí)來(lái)分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．如圖所示是元素周期表的一部分．

（1）地殼中含量最多的金屬元素是

 

（寫元素符號(hào)），其氧化物的化學(xué)式為

 

．
（2）第三周期中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（3）元素的最高正價(jià)數(shù)與其原子的最外層電子數(shù)相等，請(qǐng)用符號(hào)表示氯元素的最高正價(jià)

 

．
（4）如圖所示的微粒中，屬于同種元素的是

 

（填序號(hào)），B、C元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是

 

，由A和D兩種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，非金屬元素是O，依據(jù)化學(xué)式的書寫進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)表中信息，和“第三周期中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子”解答；
（3）根據(jù)“元素的最高正價(jià)數(shù)與其原子的最外層電子數(shù)相等”，進(jìn)行考慮；
（4）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定等進(jìn)行解答；質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素；最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式；

解答：解：
（1）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，質(zhì)子數(shù)和原子序數(shù)相等；依據(jù)氧元素的化合價(jià)為-2，鋁元素的化合價(jià)為+3，組成的化合物的化學(xué)式為：Al₂O₃；
（2）根據(jù)表中信息可知：最外層電子數(shù)為8（一個(gè)電子層最外層是2）屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第三周期中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素的原子，結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）元素的最高正價(jià)數(shù)與其原子的最外層電子數(shù)相等，請(qǐng)用符號(hào)表示氯元素的最高正價(jià)，則

+7

Cl

．
（4）如圖所示的微粒中，質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同．BC的最外層電子數(shù)都是7，最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)；鎂原子最外層電子數(shù)為2，所以在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，顯+2價(jià)，氯元素最外層電子數(shù)是7容易得一個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，顯-1價(jià)，所以正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，十字交叉再約簡(jiǎn)，所以化學(xué)式是MgCl₂；
故答案為：
（1）Al，Al₂O₃．（2）．（3）

+7

Cl

．
（4）BD，最外層電子數(shù)相同，MgCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素化合價(jià)的掌握，根據(jù)元素的化合價(jià)正確書寫化學(xué)式的能力，解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，化學(xué)式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．