Question

1．現(xiàn)有25g的KOH和K₂CO₃固體混合物，已知K元素與C元素的質(zhì)量比是39：3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質(zhì)量為（　�。�

• A． 4.8g
• B． 9.6g
• C． 17.4g
• D． 34.8g

Answer 1

分析 氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳元素質(zhì)量，進一步可以計算鉀元素質(zhì)量，從而可以計算反應(yīng)生成氯酸鉀的質(zhì)量；
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：25g+100g-120.6g=4.4g，
碳元素質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，
設(shè)鉀元素質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：$\frac{x}{1.2g}$=$\frac{39}{3}$，
x=15.6g，
則燒杯中硫酸鉀的質(zhì)量為：15.6g÷（$\frac{78}{174}$×100%）=34.8g，
故選：D．

點評 氫氧化鉀和碳酸鉀中的鉀元素都轉(zhuǎn)化到硫酸鉀中，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鉀，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳元素質(zhì)量，再根據(jù)鉀元素和碳元素的質(zhì)量比可以計算出鉀元素質(zhì)量，進一步可以計算硫酸鉀的質(zhì)量．