Question

（2005?金華）我市盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)主要是二氧化硅．某學(xué)生為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克石灰石樣品，經(jīng)粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸（石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0克．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)反應(yīng)時(shí)間記錄如小表：

反應(yīng)時(shí)間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

（1）反應(yīng)生成CO₂的總質(zhì)量為

2.2

克．  該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）某化工廠的污水中含有較多量的硝酸鋅、硝酸銀和泥沙，如果直接排放，會(huì)給環(huán)境造成嚴(yán)重污染．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取回該廠的污水樣品，在實(shí)驗(yàn)室對(duì)樣品中的硝酸銀含量進(jìn)行了測(cè)定，并提取了金屬銀和硝酸鋅固體，為治理該廠的污染探索了一種方案．請(qǐng)回答（忽略其他雜質(zhì)的影響）：
①取一定質(zhì)量的污水樣品，過(guò)濾，用所得的濾液進(jìn)行硝酸銀含量測(cè)定．請(qǐng)你從下表中選擇一種測(cè)定所需的藥品

b

及應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)

③

．（填編號(hào)）

提供的藥品	測(cè)量的數(shù)據(jù)
a．鐵粉 b．稀鹽酸	①反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量 ②反應(yīng)后鐵粉和銀的質(zhì)量 ③AgCl的質(zhì)量

②在提取金屬銀和硝酸鋅時(shí)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下的方案：

在該方案中，金屬粉末X是

鋅

．
（3）學(xué)校實(shí)驗(yàn)室要排放各種污染物，“實(shí)驗(yàn)室也是污染源”，創(chuàng)建“綠色家園”，必須人人參與．請(qǐng)?zhí)岢瞿阍谶M(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，減少實(shí)驗(yàn)對(duì)環(huán)境污染的一種做法

廢水經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后再排放

．

Answer 1

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于二氧化碳的逸出，使得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量；
在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成CO₂的總質(zhì)量為：80.0g-77.8g=2.2g，
故填：2.2．
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                44
  X                 2.2g
 

100

44

=

X

2.2g

X=5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

5g

10.0g

×100%=50%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．
（2）①硝酸銀能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，根據(jù)生成氯化銀的質(zhì)量可以求出硝酸銀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以求出硝酸銀的含量．
故填：b；③．
②向硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中加入過(guò)量的鋅時(shí)，鋅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，過(guò)濾可以得到硝酸鋅溶液和銀與鋅的混合物，向銀和鋅的混合物中加入足量稀鹽酸時(shí)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銀不能和稀鹽酸反應(yīng)．
故填：鋅．
（3）廢水經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后再排放是減少實(shí)驗(yàn)對(duì)環(huán)境污染的一種做法．
故填：廢水經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后再排放．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查計(jì)算和金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用，計(jì)算時(shí)特別是求質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，注意不要漏掉×100%，這是容易忽略的．