Question

（2012?花都區(qū)一模）圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度

=

碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是

氯化鈉

溶液；
（3）將30℃時(shí)相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到10℃，晶體析出較多的是

碳酸鈉

．
（4）要使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的一種措施是

降溫

．
（5）如右圖所示，20℃時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是

C

（填字母序號(hào)）．
A．氫氧化鈉     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：
（1）比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大��；
（2）查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，可以進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，判斷降低溫度時(shí)從溶液中析出晶體的多少；
（4）判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，判斷要使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ?br />（5）根據(jù)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加；20℃時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．一定是溶液的溫度降低而引起的，故可知加入的物質(zhì)種類．

解答：解：（1）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在30℃時(shí)，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線相交，所以，30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度等于碳酸鈉的溶解度；
（2）在10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，所以，10℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是氯化鈉溶液；
（3）由溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度受溫度變化的影響較大，將30℃時(shí)相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到10℃，晶體析出較多的是碳酸鈉；
（4）由于碳酸鈉碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加，所以，要使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的一種措施是降溫；
（5）已知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加；在20℃時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．一定是溶液的溫度降低而引起的，故可知加入的物質(zhì)可能是硝酸銨，故選C；因?yàn)闅溲趸�鈉固體、生石灰、濃硫酸溶于水都是升溫；
故答為（1）=；（2）氯化鈉；（3）碳酸鈉；（4）降溫；（5）C．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．