Question

工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓  NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：

（已知2NH₄CI+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是

 

．
（3）在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．該反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）．
（4）對“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有

 

（填寫化學(xué)式）．
（5）請寫出一個該生產(chǎn)流程的優(yōu)點：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學(xué)性質(zhì)回答．
（2）根據(jù)過濾的原理和適用范圍回答．
（3）根據(jù)氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)書寫方程式，根據(jù)化合反應(yīng)的定義和特點判斷反應(yīng)類型．
（4）根據(jù)“設(shè)備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應(yīng)和流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)種類回答．
（5）根據(jù)生產(chǎn)過程中使用的原料成本，以及生產(chǎn)流程中有些物質(zhì)可循環(huán)利用回答．

解答：解：（1）碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳?xì)怏w和氧化鈣，方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（2）過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設(shè)備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過濾的方法．
（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：H₂O+CaO=Ca（OH）₂，反應(yīng)特點是“多變一”，符合化合反應(yīng)的定義和特點．
（4）進(jìn)入“設(shè)備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應(yīng)有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用．
（5）從生產(chǎn)過程流程圖可看出，使用的原料成本低、易得，且生產(chǎn)流程中有些物質(zhì)可循環(huán)利用原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（2）過濾；
（3）H₂O+CaO=Ca（OH）₂；化合；
（4）NH₃、NaCl；
（5）原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）．

點評：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點，學(xué)習(xí)中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應(yīng)方程式等內(nèi)容．