Question

（2005?黃浦區(qū)）化學(xué)物質(zhì)間的反應(yīng)除了觀察和記錄外，也需要從分子、原子角度進(jìn)行想象和分析，這就產(chǎn)生了用模型來模擬化學(xué)變化．我們用   和 分別代表兩種不同元素的原子，該元素組成的單質(zhì)在一定的條件下能發(fā)生以下反應(yīng)．已知 的相對(duì)原子質(zhì)量是 的3倍，取等質(zhì)量兩種單質(zhì)混合．反應(yīng)前后的模擬模型如圖：
（1）反應(yīng)前后○和●的原子個(gè)數(shù)比是

1：3

（2）該反應(yīng)后生成物中○和●的原子個(gè)數(shù)比是

1：2

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量、元素質(zhì)量及原子個(gè)數(shù)三者間的關(guān)系，計(jì)算等質(zhì)量兩種單質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)比；
（2）可根據(jù)生成物分子構(gòu)成進(jìn)行判斷分析；

解答：解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律中原子的種類與個(gè)數(shù)不變的原理可對(duì)反應(yīng)的圖示做如下改動(dòng)：
（1）取等質(zhì)量兩種單質(zhì)混合設(shè)均為m，而○的相對(duì)原子質(zhì)量是●的3倍，則等質(zhì)量的兩種單質(zhì)中○和●的原子個(gè)數(shù)比=

m

3

：

m

1

=1：3；跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)變化前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，因此反應(yīng)前后○和●的原子個(gè)數(shù)比也是1：3；
（2）由圖示可知：反應(yīng)后生成的新的分子是由一個(gè)和兩個(gè)構(gòu)成的，所以生成物中兩者的個(gè)數(shù)比是1：2；
故答案為：（1）1：3（2））1：2

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)微觀示意圖，明確反應(yīng)前后分子的構(gòu)成、種類及個(gè)數(shù)，根據(jù)微觀與宏觀的對(duì)應(yīng)關(guān)系，可以達(dá)到對(duì)所發(fā)生反應(yīng)的判斷．