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【題目】從公元1世紀起,鐵便成了我國最主要的金屬材料。

1)工業(yè)上用CO與赤鐵礦煉鐵,反應的化學方程式為_______

2)“鋼產量”是一個國家鋼鐵業(yè)結構性變化的標志。各國鋼產量占世界比例如如圖所示,從圖中可獲得的信息是__________(寫出1條即可)。

【答案】Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe 現階段我國鋼產量占世界比例最大。從1970年至今,我國鋼產量占世界比例逐年上升。(其他合理答案均給分)

【解析】

1CO與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳,化學方程式為:Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe;

2)從圖中可獲得的信息是:現階段我國鋼產量占世界比例最大。從1970年至今,我國鋼產量占世界比例逐年上升。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】取敞口放置的氧化鈣樣品22g,加入足量鹽酸,產生4.4g CO2,再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液,充分反應后,過濾得到沉淀質量為30g。下列說法正確的是(  )

A. 樣品固體中含有三種元素

B. 樣品固體中碳元素的質量為1.6g

C. 樣品固體中一定不含氫元素

D. 氧化鈣在空氣中發(fā)生的反應包含兩種基本類型

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的另一種畫法﹣﹣塔式周期表,在上面標有部分族序數及部分元素,請回答下列問題:

(1)圖①中元素X對應圖②中的_____是同種元素(填圖②中的字母序號)。

(2)圖②中,A粒子在反應中容易得到1個電子,形成的粒子符號為_____;圖②中屬于同一族的元素是_____(填圖②中的字母序號)。

(3)已知一種化合物由離子構成且甲、乙、丙、丁四份不同濃度的該物質的水溶液中的離子個數如圖③所示,該物質的化學式為_____(填字母)

A CaCl2 B NaCl C CuSO4

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下:

1)提取鎂的過程中,試劑A選用__________,試劑B選用________,由MgCl2制取鎂的化學方程式為_____________

2)分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質,為了獲得純凈的NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,再向溶液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去__________,加入過量Na2CO3溶液的目的是________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中,正確的是

A. 傾倒液體B. 稱量氫氧化鈉

C. 測定溶液的pHD. 稀釋濃硫酸

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據如圖所示信息判斷,下列關于鋁的說法錯誤的是( )

A. 屬于金屬元素

B. 原子的核電荷數是13

C. 相對原子質量為26.98g

D. 在化學變化中,原子易失去電子形成Al3+

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是(  )

A. 10℃時,甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相同

B. 蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液

C. 30℃時,將40g甲物質加入50g水中,充分溶解后溶液的質量為80g

D. 10℃時,將兩種飽和溶液升溫至30℃,溶液中溶質的質量分數都增大

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. 現有碳酸氫鈉和碳酸鎂的混合物84g,其中碳酸氫鈉和碳酸鎂以任意比例混合后與足量鹽酸反應,一定產生44g二氧化碳

B. 某氮的氧化物中,氮與氧的質量比為720,其氧化物的化學式是NO2

C. 10%NaCl溶液中加入10gNaCl固體,再加入10g水,固體完全溶解,氯化鈉溶液的質量分數為15%。則原10%的氯化鈉溶液的質量為140g

D. 中和一定質量的氫氧化鈉,需要a%的鹽酸100g。若改用a%的稀硫酸中和,恰好完全中和時需要稀硫酸質量小于100g

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某元素是人體中常見的元素,該元素在人體內99%存在于骨骼和牙齒中,其原子結構示意圖為,該元素的原子序數為________,原子核外有________個電子層;該元素屬于__________(填“金屬”和“非金屬”)元素,該元素原子失去最外層電子所形成的離子為________(用離子符號表示)。

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