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取10g二氧化碳和一氧化碳的混合物氣體，緩慢通入過量的石灰水，充分反應后，過濾得干燥的固體10g．求
（1）原混合氣體中二氧化碳的質量．
（2）原混合物氣體中一氧化碳和二氧化碳所含碳原子個數比．
分析：（1）固體是生成的碳酸鈣沉淀．由碳酸鈣的質量根據二氧化碳與石灰水反應的化學方程式可以計算出二氧化碳的質量．
（2）一氧化碳和二氧化碳所含碳原子的個數比是它們所含的分子個數比．分子個數可以用物質質量除以分子質量來求得．
解答：解：（1）設原混合氣體中二氧化碳的質量為x．
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44          100
x           10g
44
100
=
x
10g
，
x=4.4g
（2）原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳所含碳原子個數比為
10g-4.4g
28
：
4.4g
44
=2：1
答：（1）原混合氣體中二氧化碳的質量為4.4g．
（2）原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳所含碳原子個數比為2：1．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度稍大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示．
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請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是
 
．
（2）步驟②中為得到純凈的固體A，需將沉淀A用水洗滌干凈，請設計實驗檢驗沉淀A是否洗凈
 
．
（3）猜想和驗證：
猜想  驗證方法   實驗現(xiàn)象  結論
猜想I：固體A中含有CaCO3 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口  ___________  猜想I成立 
猜想II：固體A中含有BaCO3
 		  取少量固體A于試管中，先滴入_________，再滴入稀Na2SO4溶液 有氣泡放出，無白色沉淀  ________ 
 
猜想III：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4		  取少量NaCl晶體于試管中，加適量的蒸餾水溶解，再_______ ________  猜想III成立
（4）我省生產的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網石頭紙是一種新型、環(huán)保紙張．它與傳統(tǒng)的木漿紙不同，是將碳酸鈣粉末、一定量的聚乙烯和膠合劑，經特殊工藝處理后制成．
（1）下列說法正確的是
 
．
A．聚乙烯屬于有機合成材料
B．石頭紙的應用不能減少對樹木的砍伐
C．石頭紙極易溶于水可以回收利用
（2）若“環(huán)保石頭紙”的主要成份為碳酸鈣，假定其它成份不參與化學反應，請寫出下列反應的化學方程式．

①如圖所示，將“環(huán)保石頭紙”樣品在坩堝中煅燒
 
；
②將這種“環(huán)保石頭紙”投入稀鹽酸中
 
．
（3）為測定石頭紙中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取10g碎紙樣品，與足量的稀鹽酸反應，經數據處理得到釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系圖．試計算：
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①110g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成
 
g氣體；
②樣品中碳酸鈣的質量分數．
（要求在答題紙上寫出計算過程，寫在此處不得分）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

27、某化學興趣小組的同學在學習了純堿（Na2CO3）的性質后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質小蘇打（NaHCO3），于是采用市售的小蘇打樣品進行了如下實驗探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉的化學性質
（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的PH大于7．
（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產生，經檢驗該氣體是二氧化碳．該反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
．
（3）向小蘇打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀．
（4）同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了如圖所示裝置對小蘇打和純堿做了對比實驗．實驗中小試管內沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水了現(xiàn)白色渾濁．試回答：
①在實驗結束時，操作上要注意的問題是：
應先將導管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈

②由實驗（4）可以得出的結論是
碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）
．
請歸納出小蘇打的化學性質（至少三點）
碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應；它可以與堿反應；它受熱能分解（任選三個性質）
．
實驗二：測定小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數
市售的小蘇打樣品NaHCO3的質量分數的標注為95%，該興趣小組對此產生了疑問，于是又進行了下面的實驗（假設小蘇打樣品中的雜質可溶解于水，并對實驗測定無影響）．測定過程，取10g固體樣品加適量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反應方程式如下：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，過濾得到沉淀（CaCO3），干燥后稱量質量為10g．經計算得到NaHCO3的質量為8.4，
結論：小蘇打樣品NaHCO3的質量分數僅為84%，低于標注．
利用本題中信息，請你設計出新的測定方案（簡述實驗方法和分析，推理過程）：
取一定量固體樣品放在大試管或其他加熱儀器中加熱至完全分解，冷卻后，用天平稱量殘留固體質量，得到質量差即為氣體二氧化碳的質量，根據化學方程式可計算得到碳酸氫鈉質量和質量分數并與樣品的標注比較．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德質檢）Ⅰ．氫氧化鈉固體中可能混有碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學分別取樣溶于水進行檢驗．
①甲用稀鹽酸檢驗．滴入稀鹽酸，有氣泡生成，寫出涉及該現(xiàn)象的反應化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．
②乙用澄清的石灰水檢驗．若混有碳酸鈉，可觀察到的現(xiàn)象是
有白色渾濁出現(xiàn)
有白色渾濁出現(xiàn)
．
③丙用紫色石蕊試液檢驗．老師認為該方法不妥，理由是
氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈現(xiàn)堿性，都可以使紫色石蕊試液變藍色
氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈現(xiàn)堿性，都可以使紫色石蕊試液變藍色
．
Ⅱ．甲、乙、丙三位同學繼續(xù)探究氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數
①甲、乙取10g樣品溶于水，滴加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱得固體質量為1.97g．
請計算：樣品中碳酸鈉的質量為
1.06
1.06
g，樣品中氫氧化鈉的質量分數為
89.4%
89.4%
．
（反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，已知Na2CO3 和BaCO3的相對分子質量分別為106、197）
②丙設計了如圖所示方案來測定樣品中氫氧化鈉的質量分數．通過測量排出水的體積，根據二氧化碳的密度可換算為二氧化碳的質量，得出樣品中氫氧化鈉的質量分數為95%．
【反思與評價】：丙同學得到的結果與甲、乙不同．通過交流認為丙的設計方案存在缺陷，可能的原因是
生成的二氧化碳可溶于水，從而測得的二氧化碳的體積變小
生成的二氧化碳可溶于水，從而測得的二氧化碳的體積變小
，你的改進方法是
在廣口瓶內水的上方加一層植物油（或在廣口瓶進氣導管末端系一個氣球等合理答案）
在廣口瓶內水的上方加一層植物油（或在廣口瓶進氣導管末端系一個氣球等合理答案）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是我省生產的某種鈣鹽包裝標簽上的部分文字．請仔細閱讀后回答以下問題：
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（1）包裝標簽上鈣含量是指
 
（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）．
（2）為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳（其中只有碳酸鈣能與鹽酸反應）．請計算10g此加鈣食鹽中的碳酸鈣質量和鈣元素的質量．

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