Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：

 

．
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：

 

．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】實驗步驟1：取少量燒杯內溶液加入試管中，滴加幾滴酚酞溶液，振蕩．
實驗現(xiàn)象1：

 

．結論：猜想一不正確．
實驗步驟2：取少量燒杯內溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量．
實驗現(xiàn)象3：

 

．結論：猜想二不正確，猜想三正確．
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮

 

．
（2）驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質或方法單獨使用也能完成該實驗？

 

（填序號）
a．pH試紙        b．檢查導電性        c．鎂條      d．硝酸銀溶液
（3）要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質,溶液的酸堿性測定,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：Ⅰ、根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水寫出反應的方程式；
Ⅱ、【猜想】根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余；
【進行實驗】根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；
【反思與拓展】
（1）根據(jù)實驗的結論進行發(fā)生反思；
（2）根據(jù)鹽酸的性質進行分析，但注意氯化鈣中也含有氯離子；
（3）根據(jù)酸會與碳酸鈣反應進行分析．

解答：解：
Ⅰ、氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ、【猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；
【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色，而結論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；
【反思與拓展】
（1）因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；
（2）因為燒杯內溶液中的溶質含有HCl顯酸性，故用pH試紙測定pH應該小于7，溶液中含有氯化鈣也能導電，能夠與鎂條反應產(chǎn)生氫氣，雖然能夠和硝酸銀反應產(chǎn)生沉淀，但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇；
（3）鹽酸會與碳酸鈣反應而將過量鹽酸除去．
答案：Ⅰ：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O     猜想三：可能是CaCl₂、HCl
【進行實驗】溶液無色（或無明顯現(xiàn)象）     先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀
【反思與拓展】
（1）反應物是還過量         （2）ac
（3）CaCO₃

點評：本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關的性質著手；檢驗時要注意氯離子的干擾．