Question

為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設(shè)計了圖5所示的四組實驗方案，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   
   圖　5

Answer 1

D
分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：A、銅不能與鹽酸反應(yīng)，說明氫＞銅，鐵能與鹽酸反應(yīng)，說明鐵＞氫，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，從而說明鐵＞銅＞銀，故A正確．
B、銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故B正確；
C、鐵能硫酸銅反應(yīng)，說明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故C正確；
D、銀不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵＞銀，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵＞銅，但是不能說明銀與銅的順序，故D錯誤；
故選D．
點評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．