Question

【題目】根據(jù)質量守恒定律解釋下列問題：
（1）鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質量比原來鎂條的質量增加。
（2）堿式碳酸銅受熱分解后，剩余的固體物質比原反應物的質量減輕。

Answer 1

【答案】
（1）根據(jù)質量守恒定律可知：鎂條燃燒后生成物的質量等于參加反應的鎂條質量和氧氣質量之和，所以生成的白色粉末的質量比原來鎂條的質量增加，增加的是參加反應的氧氣的質量。

（2）根據(jù)質量守恒定律，參加反應的反應物的總質量應該等于生成物質量總和，而生成物中有氣體二氧化碳，氣體跑掉，所以剩余的固體物質比原反應物的質量減輕。

【解析】（1）鎂條燃燒后生成物的質量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時與空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應，生成了白色固體物質氧化鎂。依據(jù)質量守恒定律生成物氧化鎂的質量應等于反應物鎂條與氧氣的質量之和。所以，氧化鎂的質量要比鎂條的質量大。（2）依據(jù)質量守恒定律可知反應物堿式碳酸銅的質量等于各生成物的質量之和，即氧化銅與水與二氧化碳質量之和。由于在加熱的條件下堿式碳酸銅分解后生成的水和二氧化碳都是氣體，都逸到空氣中，剩下的固體物質只有氧化銅，其質量肯定要小于堿式碳酸銅的質量。本題考查了質量守恒定律及其應用。