Question

7．含雜質(zhì)的鐵片10g（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）與100g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g的氫氣．（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）
求：①鐵片的純度？
②該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
③反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求出鐵片中純鐵的質(zhì)量，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，再求鐵片的純度，該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律算出來，再求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)鐵片中純鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z．
 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
 56  98    152      2
 x   y     z     0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$，x=5.6g
$\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$，y=9.8g
$\frac{152}{z}=\frac{2}{0.2g}$，z=15.2g

鐵片的純度=$\frac{5.6g}{10g}×100%$=56%
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=$\frac{15.2g}{5.6g+100g-0.2g}×100%$=14.4%
答：鐵片中純鐵的質(zhì)量為5.6g；
 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%；
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是14.4%．

點(diǎn)評 本題主要考查化學(xué)方程式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)是知道反應(yīng)后溶質(zhì)是硫酸亞鐵，溶液根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出．