Question

認(rèn)真分析下列內(nèi)容，回答相關(guān)問題．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃時(shí)，在100g水里溶解

 

g KNO₃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)．
（2）20℃時(shí)，將20g NaCl加入50g水中形成溶液的質(zhì)量為

 

．
（3）從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法，這是因?yàn)殡S溫度升高氯化鈉的溶解度變化

 

（填“大”或“小”）．
（4）10℃時(shí)，分別在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固體，加熱到60℃時(shí)，NaCl溶液為

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．加熱前后，有關(guān)兩溶液的說法正確的是

 

（填字母序號(hào)）．
A．10℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B．60℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C．加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．加熱前后，KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（5）如圖所示，20℃時(shí)，將盛有飽和硝酸鉀溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是

 

（填字母序號(hào)）．
A．氫氧化鈉   B．生石灰   C．硝酸銨    D．濃硫酸．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),生石灰的性質(zhì)與用途,海水曬鹽的原理和過程

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）依據(jù)10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度解決．
（2）根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g分析解答；
（3）根據(jù)隨溫度升高氯化鈉的溶解度變化小解答；
（4）依據(jù)加熱前后兩物質(zhì)的溶解度變化情況，結(jié)合溶液中狀態(tài)的改變對(duì)相關(guān)選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可；
（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)．

解答：解：
（1）由于10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20.9g，所以此溫度下100g水中溶解20.9g硝酸鉀溶液恰好達(dá)到飽和；
（2）由于20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，所以此溫度下100g水中溶解36g氯化鈉溶液恰好達(dá)到飽和，50g水中溶解18g氯化鈉，形成溶液的質(zhì)量為69g；
（3）從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法，這是因?yàn)殡S溫度升高氯化鈉的溶解度變化��；
（4）10℃時(shí)，分別在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固體時(shí)氯化鈉能完全溶解，此時(shí)氯化鈉是不飽和溶液，硝酸鉀不能完全溶解是飽和溶液，加熱到60℃時(shí)氯化鈉仍為不飽和溶液，而硝酸鉀剩余固體全部溶解且溶液變成不飽和溶液，所以60℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同，因溶劑相同故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，對(duì)于氯化鈉溶液來說加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)與溶劑的兩均未變化，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)，氫氧化鈉固體、濃硫酸、生石灰固體溶于水放熱，溫度升高，均使硝酸鉀的溶解度增大，故都不對(duì)．故選C．
故答案為：（1）20.9（2）68；（3）�。唬�4）不飽和；BC；（5）C．

點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線中看出的①同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；②同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；③溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同等都是解決此類題的關(guān)鍵．