Question

13．“黃銅”是銅鋅合金，具有較強的機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣多少克？
（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）剩余溶液中ZnSO₄的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為：20.0g+100g-119.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設銅的質(zhì)量為x，反應生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65        161   2
20.0g-x     y   0.2g
$\frac{65}{20.0g-x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=13.5g，y=16.1g，
這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{13.5g}{20.0g}$×100%=67.5%，
答：這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%．
（3）由（2）中計算可知，剩余溶液中ZnSO₄的質(zhì)量是16.1g，
答：剩余溶液中ZnSO₄的質(zhì)量是16.1g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．