為除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：
學(xué)生 選用試劑 評(píng)價(jià)（是否可行，并簡(jiǎn)述理由）
甲 稀鹽酸 ______
乙 石灰水 ______
丙 氯化鋇 ______
甲、氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，加入鹽酸不可行，因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉和碳酸鈉都反應(yīng)；故答案為：否，HCl+NaOH=NaCl+H2O把NaOH反應(yīng)了；
乙、氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，加入石灰水可行，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；故答案為：可以，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH過(guò)濾除去；
丙、氫氧化鈉溶液中有少量碳酸鈉，加入氯化鋇不可行，因?yàn)橛稚尚碌碾s質(zhì)氯化鈉，如果加入氫氧化鋇就可行了．故答案為：否，引入了新雜質(zhì)NaCl．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?德州）為除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：
學(xué)生 選用試劑 評(píng)價(jià)（是否可行，并簡(jiǎn)述理由）
甲 稀鹽酸
否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反應(yīng)了
否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反應(yīng)了
乙 石灰水
可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH過(guò)濾除去
可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH過(guò)濾除去
丙 氯化鋇
否；引入了新雜質(zhì)NaCl
否；引入了新雜質(zhì)NaCl

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?湖北）為除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
（1）方案一：往溶液中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，所得溶液即為氫氧化鈉溶液．該方案是否合理？
不合理
不合理
，理由是
氫氧化鈉也會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)（或所得溶液為氯化鈉溶液）
氫氧化鈉也會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)（或所得溶液為氯化鈉溶液）
．
（2）方案二：往溶液中滴加氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，所得濾液即為氫氧化鈉溶液．寫(xiě)出該方案所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．分析該方案是否合理
不合理，反應(yīng)生成的NaCl是新的雜質(zhì)
不合理，反應(yīng)生成的NaCl是新的雜質(zhì)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：湖北 題型：填空題

為除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
（1）方案一：往溶液中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，所得溶液即為氫氧化鈉溶液．該方案是否合理？______，理由是______．
（2）方案二：往溶液中滴加氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，所得濾液即為氫氧化鈉溶液．寫(xiě)出該方案所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式______．分析該方案是否合理______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2006年湖北省十堰市中考化學(xué)試卷（課標(biāo)卷）（解析版） 題型：填空題

為除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
（1）方案一：往溶液中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，所得溶液即為氫氧化鈉溶液．該方案是否合理？    ，理由是    ．
（2）方案二：往溶液中滴加氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，所得濾液即為氫氧化鈉溶液．寫(xiě)出該方案所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．分析該方案是否合理    ．

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