配制70克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需的水是
65.8
65.8
克．
分析：利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量．
解答：解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制70克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=70g×6%=4.2g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=70g-4.2g=65.8g．
故答案為：65.8．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是
 
mL；

硫酸
體積：500mL
化學(xué)式：H2SO4
密度：1.4g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過(guò)計(jì)算回答：
①此合金為
 
合金；
②寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

③根據(jù)已知條件寫(xiě)出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：
 

④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過(guò)程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

如圖所示是市某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真閱讀后解答下列問(wèn)題．
（1）用100mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸
920
920
g；
（2）利用剛配制好的硫酸測(cè)定金屬Fe的純度，取8克該金屬（所含有的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解水），再取剛好配好的溶液50克混合至恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸干，得到粉末固體質(zhì)量為15.2克．
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為：
98
2
=
50×19.6%
y
98
2
=
50×19.6%
y

③該金屬的純度為：
70%
70%

④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入96.6g水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
10%
10%
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

配制70克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需的水是________克．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年貴州省銅仁地區(qū)中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：填空題

配制70克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需的水是    克．

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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