Question

1．隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸．實驗過程中有關物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定并記錄如下表：

實驗次序	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量（克）	35	35	35	35
剩余固體的質(zhì)量（克）	8.6	7.4	6.2	5.2

請回答下列問題：
（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為9.8克；
（2）第四次實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學式為H₂SO₄、MgSO₄；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由第二次、第三次反應可知，35g稀硫酸能和1.2g鎂恰好反應，因此第一次反應的鎂質(zhì)量也是1.2g，故隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為：8.6g+1.2g=9.8g，
故填：9.8．
（2）第四次實驗操作結(jié)束后，稀硫酸過量，因此溶液中溶質(zhì)有過量的H₂SO₄和反應生成的MgSO₄．
故填：H₂SO₄、MgSO₄．
（3）設35g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24     98
1.2g   x
$\frac{24}{1.2g}$=$\frac{98}{x}$，
x=4.9g，
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.9g}{35g}$×100%=14%，
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．