3種無色溶液，溶質(zhì)分別為硫酸銨、氯化鈉和碳酸鉀．3位同學(xué)設(shè)計的鑒別方案如下：
甲：各加入少量鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀．然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量氯化鋇溶液，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨，無沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉．
乙：各加入足量燒堿溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生的是硫酸銨．然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀．
丙：各加入少量氯化鋇溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨．然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀．其中正確的有（　�。�
分析：甲：根據(jù)鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鋇與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇與氯化鈉不反應(yīng)進行分析；乙：滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，可能與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)，而不能判斷與氯化鈉、碳酸鉀的反應(yīng)情況；丙：前面加入了氯化鋇引入了氯離子，不能判斷到底是否存在氯化鈉．
解答：解：甲：鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水、二氧化碳；氯化鋇與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和氯化銨，氯化鋇與氯化鈉都含有氯離子不反應(yīng)，故甲說法正確；
乙：各加入足量燒堿溶液，氫氧化鈉是過量的，滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，可能與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)，而不能判斷與氯化鈉、碳酸鉀的反應(yīng)情況，故乙說法錯誤；
丙：前面加入了氯化鋇引入了氯離子，向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生，可能是由于加入氯化鋇導(dǎo)致的，所以不能判斷到底是否存在氯化鈉．故丙說法錯誤．
故選A．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道鑒別碳酸根離子用鹽酸，鑒別氯離子用硝酸銀和稀硝酸，在鑒別氯離子時不能加入含有氯離子的化合物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、向一盛有無色溶液的試管中加入另一種無色溶液，生成了一種白色沉淀．根據(jù)你學(xué)過的酸、堿、鹽的知識和題目要求，推測生成的白色沉淀和對應(yīng)的兩種無色溶液各是什么．
（1）推測一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是
AgCl
，兩種無色溶液中的溶質(zhì)分別是
AgNO3、NaCl
；
（2）推測二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，沉淀可能是
CaCO3
，兩種無色溶液中的溶質(zhì)分別是
CaCl2和Na2CO3
；
（3）推測三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不產(chǎn)生氣體，沉淀可能是
Mg（OH）2
，兩種無色溶液中的溶質(zhì)分別是
MgCl2、NaOH（其余合理答案亦可）
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、化學(xué)實驗室有ABCDEF六瓶無色透明溶液，它們分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、酚酞、鹽酸中的一種．為了區(qū)別它們，化學(xué)小組同學(xué)分別進行下列實驗（實驗步驟略去）：

Ⅰ．將B分別滴入ACDEF中，A有氣泡產(chǎn)生，E顯紅色，C產(chǎn)生白色沉淀，其余均無明顯現(xiàn)象．
Ⅱ．將E分別滴入ABCDF中，BCD均顯紅色，
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，完成下列填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：B
Na2CO3
，D
NaOH
，E
酚酞
，F(xiàn)
NaCl
．
（2）寫出A與 C反應(yīng)的化學(xué)方程式
2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O
．
（3）當E滴入B中顯紅色后，再將A逐滴滴入混合液中，充分反應(yīng)后的實驗現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色
．
（4）假設(shè)所取六種無色溶液相互反應(yīng)后的所得溶液的pH＜7，則溶液中的溶質(zhì)可能是
NaCl、CaCl2、HCl
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?朝陽區(qū)二模）現(xiàn)有失去標簽的5種無色溶液，分別是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀鹽酸，任取其中的4種貼上A、B、C、D標簽，進行如下實驗．  
（1）依據(jù)如圖裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產(chǎn)生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．則C溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
；A溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．則B是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
（3）同學(xué)們認為實驗（1）反應(yīng)后的D溶液中溶質(zhì)的成分有多種可能，請你設(shè)計實驗方案證明
取反應(yīng)后的D溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，若無白色沉淀則溶液中溶質(zhì)為NaCl；若有白色沉淀．繼續(xù)向上層清液中加入無色酚酞，若酚酞變紅，則溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，若酚酞不變紅，則溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
取反應(yīng)后的D溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，若無白色沉淀則溶液中溶質(zhì)為NaCl；若有白色沉淀．繼續(xù)向上層清液中加入無色酚酞，若酚酞變紅，則溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，若酚酞不變紅，則溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?西城區(qū)二模）有鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石灰水和酚酞溶液6種無色溶液，進行如下實驗．已知：Na2CO3和CaCl2可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（1）若兩溶液混合，溶液呈紅色，則其中一種溶液一定是
酚酞溶液
酚酞溶液
．
（2）若兩溶液混合，有氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）將上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固體生成，則最終溶液中一定存在的溶質(zhì)是
NaOH、NaCl、酚酞
NaOH、NaCl、酚酞
．
（4）若兩溶液混合時能發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，再加入第三種溶液，有白色固體生成，則兩溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．
（5）若A、B、C、D和E分別是上述6種溶液中的一種．B是A、C反應(yīng)的產(chǎn)物，E是D、C反應(yīng)的產(chǎn)物．B、C、E溶液中溶質(zhì)可能是
NaOH、Na2CO3、NaCl或NaCl、Na2CO3、NaOH
NaOH、Na2CO3、NaCl或NaCl、Na2CO3、NaOH
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2010屆北京市朝陽區(qū)中考一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（6分）化學(xué)實驗室有ABCDEF六瓶無色透明溶液，它們分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、酚酞、鹽酸中的一種。為了區(qū)別它們，化學(xué)小組同學(xué)分別進行下列實驗（實驗步驟略去）：

A           B          C          D          E           F

Ⅰ．將B分別滴入ACDEF中，A有氣泡產(chǎn)生，E顯紅色，C產(chǎn)生白色沉淀，其余均無明顯現(xiàn)象。

Ⅱ．將E分別滴入ABCDF中， BCD均顯紅色，

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，完成下列填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：

B             ，D              ，E              ， F             。

（2）寫出A與 C反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       ，

（3）當E滴入B中顯紅色后，再將A逐滴滴入混合液中，充分反應(yīng)后的實驗現(xiàn)象是

                                          。

（4）假設(shè)所取六種無色溶液相互反應(yīng)后的所得溶液的pH＜7，則溶液中的溶質(zhì)可能是

                                           。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案