Question

一包混合物（碳酸鈉和食鹽）12克與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量107.6克．
求：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量=12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
x z y 4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
所以稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.3%；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+（12g-10.6g）=13.1g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=12.2%．
答：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%；
（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)12.2%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學方程式可以求得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（3）要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉，可以據(jù)此解答．
點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，有關(guān)化學方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．