Question

14．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（　�。�

• A． NaCl溶液（MgCl₂） 加入過量的NaOH溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性
• B． 氧氣（水蒸氣）   通過裝有足量無(wú)水氯化鈣的干燥管
• C． CaO固體（CaCO₃） 高溫充分煅燒
• D． K₂SO₄溶液（MgSO₄） 加入過量的KOH溶液，過濾

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、MgCl₂能與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
B、無(wú)水氯化鈣具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
C、CaCO₃固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
D、MgSO₄能與過量的KOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)KOH（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．