Question

某純堿中含有少量氯化鈉，取10.8g該純堿樣品溶于足量水中，再加入過量CaCl₂溶液，生成沉淀10．Og．試計算該純堿樣品中Na₂C0₃的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應．碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據生成沉淀碳酸鈣的質量可計算碳酸鈉的質量，再求出該純堿樣品中Na₂C0₃的質量分數；

解答：解：設該純堿樣品中Na₂C0₃的質量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
 106          100    
 x            10.0g   
  

106

100

=

x

10.0g

解得：x=10.6g
該純堿樣品中Na₂C0₃的質量分數為：

10.6g

10.8g

×100%=98.1%
答：該純堿樣品中Na₂C0₃的質量分數是98.1%．

點評：本題考查了據生成物的質量計算其他物質的質量，明確質量分數、方程式計算的方法并結合題意就能正確解答．