【題目】A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì),其中B為紅色固體,C是胃液的主要成分,E俗稱蘇打。圖中“─”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ;E 。
(2)寫出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式:① ;② 。
(3)C與E反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。
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【題目】我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅(SiC)涂層,碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu),則構(gòu)成碳化硅的粒子是
A. 分子 B. 原子 C. 離子 D. 中子
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【題目】給出的下列儀器中:①試管;②燒杯;③燒瓶;④蒸發(fā)皿;⑤集氣瓶;⑥量筒;⑦漏斗;⑧試劑瓶;⑨燃燒匙。其中:
(1)不允許用酒精燈加熱的是 ;
(2)可用作給固體加熱的是 ;
(3)加熱時應(yīng)墊上石棉網(wǎng)的是 。
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【題目】將V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(圖1),測量并記錄溶液的pH變化(圖2)和溫度變化(圖3)。(實驗中始終保持 V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)。
(1)圖2中V1=0 mL時,圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色 ;
(2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(3)圖2中的pH=7時,此時滴入的HCl溶液的體積V1= mL;
(4)通過該實驗給出的判斷,其中正確的是 ;
A.進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
C.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行,再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱
(5)實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究,請你參與他們的研究過程.
(查閱資料:氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng))
[提出假設(shè)]①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 ;
【設(shè)計實驗】如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)。
【實驗步驟】
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性.稱取3.20g、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣.冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤測得盛有氫氧化鈉溶液的試管較反應(yīng)前增加了0.88g.
步驟②中通入N2的作用是 ;步驟④中通入N2的作用是 .
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
【問題討論】
①用氫氧化鈉溶液作為吸收試劑,而不用澄清石灰水的原因是 .
②從環(huán)境保護的角度,請你提出一個實驗中需要改進的措施 .
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【題目】以下事實對應(yīng)的解釋錯誤的是
序號 | 事實 | 解釋 |
A | 在花園中可聞到花香 | 分子在不斷運動 |
B | 用肉眼不能直接觀察到CO2分子 | CO2分子很小 |
C | 50毫升水與50毫升乙醇混合,混合后總體積小于100毫升 | 分子之間有間隔 |
D | 冰受熱變?yōu)樗,水受熱變(yōu)樗魵?/span> | 分子可以再分 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng),有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | ||
實驗數(shù)據(jù) | 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 | 純堿樣品的質(zhì)量/g | 燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g |
100 | 12 | 107.6 |
請計算:
(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為________g;
(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少。(請寫出計算過程)
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【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。
⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和 。
②在蒸發(fā)過程中,待 時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。
⑵由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。
①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是 (用化學(xué)方程式表示)。
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有 (用化學(xué)式表示)。
⑶若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg,要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡便方法是 。已知:20 ℃時氯化鈉的溶解度為36g。
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