（10鹽城2．）（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0．4 g。試計算（請寫出解題過程）：

（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

 

(6分)

解：設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑

65         161    2

x           y     0.4g

 

65:x=2:0.4g      x=13 g      （ 1分）

161:y=2:0.4g     y= 32.2 g    （ 1分）

(1) 黃銅屑中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g（2分）

(2) 設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為m

32.2g/(180g+13g-0.4g-m)=20%        （表達(dá)式正確得1分）

m=31.6g                           （1分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)．在所進(jìn)行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗次數(shù) 1 2 3
所取黃銅樣品的質(zhì)量（g） 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 100.0 80.0 80.0
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g） 109.8 89.8 99.8
請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為
 
，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。
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