Question

7．某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦來冶煉生鐵，請根據(jù)下列要求回答：
（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是7：3．
（2）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%．（列式）
（3）用100噸這樣的赤鐵礦理論上可以冶煉56噸鐵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．
（3）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）氧化鐵（Fe₂O₃）中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為（56×2）：（16×3）=7：3．故填：7：3；
（2）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$；故填：$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$；
（3）解：理論上可冶煉出鐵的質(zhì)量為x，則
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
100t×80%      x
$\frac{160}{112}=\frac{100t×80%}{x}$
x=56t
答：理論上可冶煉出鐵的質(zhì)量為56t．
故填：56．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算、化學式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵．