生鐵是鐵和碳的合金,為測定某煉鐵石生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品12.0g,放入燒杯中,向其中加入146g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng),生成的氫氣與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),請計(jì)算:
(1)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(結(jié)果精確到0.1%)
(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
專題:綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題)
分析:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算所消耗鐵的質(zhì)量和稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量;鐵的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計(jì)算生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù);氯化氫的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量比可計(jì)算稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:由圖可知,氫氣的質(zhì)量為0.4g
設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x,稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56   73       2
x     y      0.4g
56
2
=
x
0.4g

x=11.2g
73
2
=
y
0.4g

y=14.6g
(1)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
11.2g
12g
×100%
=93.3%
(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
14.6g
146g
×100%
=10%
答案:
(1)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.3%
(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
點(diǎn)評:本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,完成此題,可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合鐵與鹽酸的反應(yīng)方程式進(jìn)行.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

加入適量的硫酸溶液,可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是( 。
A、Cl-
B、Ba2+
C、NO3-
D、Na+

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下列對相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯誤的是( 。
A、在淀粉溶液中滴加碘酒后溶液變藍(lán)
B、聚乙烯在空氣中灼燒有刺激性氣味
C、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
D、在稀硫酸中滴加紫色石蕊試液后溶液變紅

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

回答下列問題:

如圖中,A、B碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息,C、D兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,仔細(xì)觀察,按要求回答下列問題:
①氮元素的質(zhì)子數(shù)是
 

②若D粒子的化學(xué)符號為O2-,則X=
 

③上述四種元素都屬于
 
(填“金屬”或“非金屬”)元素.
④上述四種元素可組成幾種常見的化肥,請寫出其中一種的化學(xué)式
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室使用塊狀石灰石(CaCO3)和稀鹽酸制CO2,當(dāng)觀察不到有氣泡產(chǎn)生,固體仍有剩余時,通常認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束,剩余液呈中性,某興趣小組對此進(jìn)行了以下探究.
【實(shí)驗(yàn)操作】
(1)向試管中加入5粒石灰石,傾倒約試管體積
1
3
的稀鹽酸(1:1);觀察不到氣泡中,仍有固體剩余;將試管靜置.
(2)取上層清液,用pH試紙測得溶液pH=2,說明溶液是
 
性;pH測定中,“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是
 

【實(shí)驗(yàn)思考Ⅰ】反應(yīng)剩余液中有哪些物質(zhì)?其中能使溶液pH=2的有哪些?
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】
(1)甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)排除了CaC12的可能性,簡述其實(shí)驗(yàn)方案:
 

(2)乙同學(xué)將CO2通入蒸餾水中至飽和,測得pH>5.
(3)綜合甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:剩余液中還含有
 

【實(shí)驗(yàn)思考Ⅱ】試管中剩余固體中是否仍含有CaCO3
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】小組同學(xué)向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸(1:1),又有大量氣泡產(chǎn)生.
(1)由此得出的結(jié)論是
 
;寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)比較稀鹽酸加入前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因:
 

【拓展延伸】
(1)反應(yīng)剩余液放置一段時間后,溶液pH增大,其主要原因是
 

(2)假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng),看不到氣泡產(chǎn)生時,停止收集氣體,收集到的CO2質(zhì)量
 
(填“>”、“<”或“=”)8.8g.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)知識在生活中到處可見.
(1)生活中的干燥劑種類很多,生石灰是最常見的一種,其化學(xué)式是
 

(2)枕式面包里填充氮?dú),燈泡中填充稀有氣體,是因?yàn)檫@些氣體
 

(3)如圖所示常見用品中,屬于有機(jī)合成材料的是
 
(填字母)

(4)當(dāng)人體內(nèi)缺鈣時,可能患有的疾病是
 

A.食欲不振 B.骨質(zhì)疏松 C.夜盲癥 D.貧血病
(5)煤、
 
和天然氣,常稱為化石燃料
(6)醫(yī)用雙氧水消炎的過程中也在生物酶的作用下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程,以海水和貝殼(主要成分是碳酸鈣)為主要原料,其它原料自選,制取生產(chǎn)鎂的原料--無水MgCl2

(1)試劑a是一種溶液,其溶質(zhì)是(填化學(xué)式)
 

(2)加入試劑a后,要將Mg(OH)2沉淀分離出來,采用的方法是
 
,如果在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中完成該實(shí)驗(yàn),需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
 

(3)流程中X是采用
 
的方法得到無水MgCl2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小明家購買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請你與小明一起,用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
【實(shí)驗(yàn)原理】
(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)和醋酸(待測液)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計(jì).
【實(shí)驗(yàn)步驟】①取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋;
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0ml.
【交流反思】
(1)此實(shí)驗(yàn)過程中溫度如何變化
 
?
(2)在實(shí)驗(yàn)步驟②中在攪拌過程中少許濺出,后加NaOH溶液至恰好完全反應(yīng).實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
 
(填“變大”或“變小”或“不變”)
(3)在實(shí)驗(yàn)步驟②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和:
 
;
(4)假如在實(shí)驗(yàn)步驟②中發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出,請分析可能原因
 

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量與標(biāo)簽的標(biāo)注是否相符?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

有一包色固體,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種.取樣溶于水,有白色沉淀產(chǎn)生;過濾后向沉淀中滴加鹽酸,沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,由此可以推斷該包白色固體中:
 

A、肯定不存在NaOH
B、可能存在Na2SO4
C、肯定存在BaCl2
D、
 

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同步練習(xí)冊答案