Question

2．分析完成下列物質(zhì)除雜的實驗
（1）除去NaCl中的少量泥沙：加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā)；
（2）除去KNO₃中少量NaCl：可用冷卻熱的飽和溶液的方法，原因是兩者的溶解度受溫度影響不同；
（3）除去銅粉中少量的鐵粉：①物理方法：用磁鐵吸引②化學(xué)方法：可選擇加入的溶液是稀鹽酸（合理即可）；
（4）除去CO₂中少量的CO：可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（5）除去NaCl溶液中少量的Na₂CO₃：加入適量的氯化鈣溶液，過濾；或者加入過量的稀鹽酸 溶液，蒸發(fā)后將所得固體再溶于水．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜．
（2）KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結(jié)晶出來、再過濾的方法．可用冷卻熱的飽和溶液的方法，原因是兩者的溶解度受溫度影響不同．
（3）鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅粉不能與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則（合理即可）．
（4）CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（5）除去NaCl溶液中少量的Na₂CO₃，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可；或者是加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)后將所得固體再溶于水；均能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，均符合除雜原則．
故答案為：（1）過濾；（2）溶解度；（3）稀鹽酸（合理即可）；（4）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；（5）氯化鈣；稀鹽酸．

點(diǎn)評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．