如圖所示的微觀化學(xué)變化的反應(yīng)類(lèi)型是

A．分解反應(yīng)         B．化合反應(yīng)          C．氧化反應(yīng)         D．置換反應(yīng)

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：由圖示可知，該反應(yīng)是一種物質(zhì)變成了兩種物質(zhì)。屬于分解反應(yīng)。選A。

考點(diǎn)：分解反應(yīng)。

點(diǎn)評(píng)：讀懂圖示是解題關(guān)鍵，“一變多”的反應(yīng)是分解反應(yīng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是重要的自然資源．
（1）如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)，A中水發(fā)生了
物理
物理
（填“物理”或“化學(xué)”）變化；B中試管1內(nèi)得到的氣體為
氫氣（H2）
氫氣（H2）
；C中凈化水的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
和吸附．

（2）將原水處理成自來(lái)水需要加入消毒劑．其中用液氯消毒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
，D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)是
+1
+1
．
（3）部分地區(qū)的天然水中Ca2+、Mg2+含量超標(biāo)，稱為硬水，需要軟化，即降低Ca2+、Mg2+含量．
①煮沸一定程度上可以起到軟化作用，因?yàn)樵谥蠓羞^(guò)程中，溶于水中的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，若水中含有較多的Ca（HCO3）2，煮沸過(guò)程中可能觀察到的現(xiàn)象是
水變渾濁，有氣泡冒出
水變渾濁，有氣泡冒出
．
②煮沸不能被軟化的硬水通過(guò)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行軟化．純堿（Na2CO3）是常用的水軟化劑，碳酸鈉溶液與水中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和一種生活必需品，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是重要的自然資源．如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)都與水有關(guān)，回答下列問(wèn)題

（1）A是用來(lái)凈化河水的簡(jiǎn)易裝置，其中加入活性炭的主要是利用其
吸附
吸附
性，小卵石、石英砂、膨松棉的作用是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（2）B中試管1內(nèi)得到的氣體為
H2
H2
（寫(xiě)化學(xué)式）；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
，此化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
．
（3）C中水的變化與B中水的變化相比，其本質(zhì)的不同是
B中的分子種類(lèi)變了，C中的分子種類(lèi)不變
B中的分子種類(lèi)變了，C中的分子種類(lèi)不變
（從微觀粒子角度回答）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）用如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
B
B
（填序號(hào)），理由是
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，裝置沒(méi)有密封所以導(dǎo)致天平不能平衡
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，裝置沒(méi)有密封所以導(dǎo)致天平不能平衡
．

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是
①②⑤
①②⑤
（填序號(hào)）．
①原子種類(lèi)  ②原子數(shù)目  ③分子種類(lèi)  ④分子數(shù)目  ⑤元素種類(lèi)  ⑥物質(zhì)種類(lèi)
（3）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）．

①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入
2
2
個(gè)“”微粒．
②請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是
分子的分開(kāi)原子的重新組合
分子的分開(kāi)原子的重新組合
．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 x
①x的值為
0
0
．
②若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)．

（1）用如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中實(shí)驗(yàn)前后天平不能保持平衡的是
B
B
（填序號(hào)），理由是
裝置未密閉，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致左盤(pán)中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少
裝置未密閉，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致左盤(pán)中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少
．
（2）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D
微觀示意圖    
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 20 x y
反應(yīng)后質(zhì)量/g 32 140 126 46
（Ⅰ）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變
．
（Ⅱ）B的化學(xué)式為
N0
N0
．
（Ⅲ）該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為
10：9
10：9
．
（Ⅳ）表中x的值是
18
18
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京市西城區(qū)九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）用如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>    （填序號(hào)），理由是    ．

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是    （填序號(hào)）．
①原子種類(lèi)  ②原子數(shù)目  ③分子種類(lèi)  ④分子數(shù)目  ⑤元素種類(lèi)  ⑥物質(zhì)種類(lèi)
（3）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）．

①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入    個(gè)“”微粒．
②請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是    ．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì)ABCD
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146
反應(yīng)后質(zhì)量/g48955x
①x的值為    ．
②若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案