Question

14．某課外活動小組的同學在測定由氯化鈉和碳酸鈉形成的固體混合物組成時．進行了以下實驗：取80g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的氯化鈣溶液，實驗數據見表．計算：

實驗	1	2	3	5
原固體混合物質量/g	20	20	20	20
加入氯化鈣溶液質量/g	20	40	60	80
生成的沉淀質量/g	4	8	10	10

（1）加入氯化鈣溶液的質量分數；
（2）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析 根據前兩次可知，每加入20g氯化鈣溶液生成的沉淀的質量為4g，所以按照這個規(guī)律可知第三次應該為12g，但是卻為10g，表明此時碳酸鈉已經完全反應，恰好反應時消耗的氯化鈣的溶液的質量為50g，生成的沉淀為10g．根據10g沉淀對應20g混合物中碳酸鈉和50g氯化鈣溶液恰好完全反應以及對應的化學方程式求算碳酸鈉和氯化鈣的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據前兩次可知，每加入20g氯化鈣溶液生成的沉淀的質量為4g，所以按照這個規(guī)律可知第三次應該為12g，但是卻為10g，表明此時碳酸鈉已經完全反應，恰好反應時消耗的氯化鈣的溶液的質量為50g，生成的沉淀為10g．根據10g沉淀對應20g混合物中碳酸鈉和50g氯化鈣溶液恰好完全反應．
設碳酸鈉的質量為x，氯化鈣的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           111       100
x                 y          10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$
x=10.6g
y=11.1g
加入氯化鈣溶液的質量分數為$\frac{11.1g}{50g}$×100%=22.2%；
原固體混合物中碳酸鈉的質量分數為$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%
答：（1）加入氯化鈣溶液的質量分數為22.2%；
（2）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數為53%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．