Question

現(xiàn)有以下幾組試劑：①Cu、ZnCl₂溶液、AgNO₃溶液，②Zn、Ag、Cu（NO₃）₂溶液，③Cu、Ag、ZnSO₄溶液．某興趣小組欲用其驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種的金屬活動(dòng)順序．
（1）你認(rèn)為要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，可以選用的試劑組是______．
（2）阿燕同學(xué)認(rèn)為另外選用“Zn、Cu、AgNO₃溶液”這組試劑，經(jīng)過組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)也可驗(yàn)證Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)順序，你認(rèn)為對(duì)嗎______（答“對(duì)”或“錯(cuò)“），因?yàn)開_____．

Answer 1

【答案】分析：此類題目表面看是考察金屬活動(dòng)性探究，實(shí)際上是考察金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．
首先我們應(yīng)該知道三種金屬的活動(dòng)性順序是Zn、Cu、Ag；其次應(yīng)知道在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）．如鐵比銅活潑（Fe＞Cu），則鐵可以跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）；而銅不如鐵活潑，則銅和硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，即銅不能從硫酸亞鐵溶液中置換出鐵．
反過來則可以根據(jù)金屬和另一種金屬的鹽溶液是否反應(yīng)可以判斷兩種金屬的活動(dòng)性順序．如鐵可以跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵比銅活潑（Fe＞Cu）；或銅和硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，即銅不能從硫酸亞鐵溶液中置換出鐵則說明銅不如鐵活潑，仍是鐵比銅活潑．
解答：解：（1）由我們已知的Zn、Cu、Ag活動(dòng)性順序，可以知道①中Cu和ZnCl₂溶液不反應(yīng)，說明Cu＜Zn即Zn＞Cu，Cu和AgNO₃溶液能反應(yīng)（Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂）則說明Cu＞Ag，所以可以得到活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag．同理可知②也可用．但是③中Cu和Ag都不能跟ZnSO₄溶液反應(yīng)，則說明Zn＞Cu、Zn＞Ag，而Cu、Ag順序不能確定．所以③不可用．
故答案為：①②．
（2）考慮到組內(nèi)的物質(zhì)相互間的反應(yīng)，則可以先使Cu與AgNO₃溶液反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂溶液，同時(shí)得到Cu＞Ag，再由Zn與Cu（NO₃）₂溶液反應(yīng)得到Zn＞Cu即可．
故答案為：對(duì)．Cu能與AgNO₃溶液反應(yīng)（1分），生成的Cu（NO₃）₂溶液又能與Zn反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題為常見題型，只要牢記金屬活動(dòng)性順序的三條應(yīng)用，通過認(rèn)真分析就能作答．