Question

9．實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如圖所示的實驗．

請根據以上信息計算：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)80%；
（2）C燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)10%．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，前后質量之差為生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈣的質量；
（2）根據二氧化碳的質量可以計算出生成的氯化鈣的質量，進而根據質量分數(shù)計算公式求質量分數(shù)．

解答 解：生成的二氧化碳的質量：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=22.2g
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
（2）反應后所得溶液的質量為：227g-（25g-20g）=222g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{22.2g}{222g}×$100%=10%
答案：
（1）80%
（2）10%

點評 解決本題的關鍵是根據前后質量之差得出二氧化碳的質量，然后進行計算．