Question

2．（1）A～F是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，如圖所示是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分反應(yīng)物或生成物未全部標(biāo)出．已知：A是天然氣的主要成分，B在常溫下為液態(tài)，F(xiàn)是黑色粉末．

①A物質(zhì)的化學(xué)式為CH₄；
②B→D是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
③在C→E的反應(yīng)中，C物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）；
④寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，控制變量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是B．

編號(hào)	A	B
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性	探究MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解的影響

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A～F是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，A是天然氣的主要成分，所以A是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，B在常溫下是液態(tài)，所以B是水，C是二氧化碳，水能與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，所以D是氫氧化鈣，二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物，紅棕色固體可能是氧化鐵，則生成的F是鐵，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可；
（2）根據(jù)控制變量法的正確操作進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①A～F是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，A是天然氣的主要成分，所以A是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，B在常溫下是液態(tài)，所以B是水，C是二氧化碳，水能與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，所以D是氫氧化鈣，二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物，紅棕色固體可能是氧化鐵，則生成的F是鐵，甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水和二氧化碳，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)正確，所以A是CH₄；
②B→D是的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)；
③通過(guò)推導(dǎo)可知，C是二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，C物質(zhì)發(fā)生的是還原反應(yīng)；
④E→F的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）探究MnO₂對(duì)過(guò)氧化氫分解的影響，需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的過(guò)氧化氫溶液，所以對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是B．
故答案為：（1）①CH₄；
②放熱；
③還原反應(yīng)；
④Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）B．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．