【題目】向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀物質的量關系如下圖所示，則下列說法正確的是

A．P點溶液中的溶質只有一種

B．M點溶液和P點溶液中溶質的質量相同

C．整個反應過程中，溶質的物質的量不變

D．沉淀完全時，m1的數(shù)值為120

【答案】D

【解析】

試題分析：向含CuCl2和HCl混合溶液中滴加NaOH溶液，OP段發(fā)生的是鹽酸和氫氧化鈉的反應，PM段發(fā)生的是氯化銅的氫氧化鈉的反應，所以P點溶質有生成的氯化鈉和還沒反應的氯化銅兩種，A錯誤；CuCl2和HCl都和NaOH反應生成氯化鈉，所以M點的溶質比P點多，B錯誤；由反應方程式可知，1mol的氯化銅會生成2mol的氯化鈉，1mol的鹽酸會生成1mol的氯化鈉，C錯誤；

D、設生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質量為x，

生成氯化鈉的質量為z

CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，

80 98 117

x×10% 9.8g z

80:98= x×10%:9.8g x=80g

氯化氫和氫氧化鈉反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g，所以m1=40g+80g=120g

練習冊系列答案
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【題目】空氣中體積分數(shù)最大的氣體是

A．氧氣 B．氮氣 C．氦氣 D．二氧化碳

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【題目】 科學探究中常用到推理的方法。根據(jù)下列實驗事實推出的結論正確的是

編號

事實

結論

A

水能滅火

所有物質著火都能用水熄滅

B

點燃氫氣生成水；電解水生成氫氣和氧氣

兩個實驗都證明水是由氫氧兩種元素組成

C

化合物由不同元素組成

含有不同元素的物質一定是化合物

D

鎂條在空氣中燃燒，質量減輕

該反應不遵守質量守恒定律

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A．石蠟熔化 B．汽油揮發(fā) C．干冰升華 D．水的電解

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這層白膜用水不能洗去，應用 洗去（填名稱），反應化學方程式 。

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【題目】溶解度可以表示物質溶解性的大小。

① 下表是KNO3在不同溫度下的溶解度。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度（g/100g水）

13.3

31.6

63.9

x

169

246

Ⅰ．40℃時，硝酸鉀的溶解度為 （8） g/100g水。

Ⅱ．40℃時將31 g KNO3固體放入50 g水中，所得溶液為 （9） 溶液（填“飽和”或“不飽和”），若降溫到20℃能析出固體 （10） g。

Ⅲ．為測定x的值，取4份60℃的水各50 g，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

甲

乙

丙

丁

KNO3質量/g

40

50

60

70

H2O質量/g

50

50

50

50

溶液質量/g

90

100

105

105

由實驗可知 （11）

A．甲所得溶液中溶質質量分數(shù)為80%

B．乙恰好形成60℃時的飽和溶液

C．丙和丁所得溶液溶質質量分數(shù)相等

D．60℃時KNO3的溶解度為110g/100g水

② 氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如圖所示，圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度 （12）

A．小于40℃ B．等于40℃ C．大于40℃ D．無法確定

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【題目】a、b、c三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A、a物質的溶解度大于b物質的溶解度

B、t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相同

C、t2℃時，30g a物質加入到50g水中得到80g溶液

D、t2℃時，c物質的飽和溶液降溫到t1℃時有晶體析出

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【題目】（5分）下圖是A.B兩種固體物質的溶解度曲線。請回答下列問題：

（1）溫度為 ℃時，A與B飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。

（2）t2℃時，將60g A物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g，所得溶液的溶質質量分數(shù)是 。

（3）將接近飽和的A溶液變成飽和溶液的方法有 、 （答出兩種方法）。

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A．觀察顏色 B．加硝酸銀溶液 C．磁鐵吸引 D．稱量質量

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