Question

（2012?樂陵市一模）錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
（1）鐵生銹的主要原因是鐵與氧氣和

水

直接接觸．
（2）不銹鋼是

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、鐵三種金屬片，分別投入足量的、質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中（反應(yīng)中錳的化合價為+2價），現(xiàn)象如表：

金屬種類	錳（Mn）	鎂	鐵
與鹽酸反應(yīng)	略慢	快	很慢

則下列反應(yīng)不正確的是

C

．
A．Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑    B．Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn      D．Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu
（4）金屬與酸的反應(yīng)存在某種規(guī)律，請你分析下表中的數(shù)據(jù)，找到對應(yīng)關(guān)系．

等質(zhì)量的金屬（a克）與足量鹽酸反應(yīng)	鎂	鐵	錳
金屬的相對原子質(zhì)量	24	56	55
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）	a 12	a 28	a 27.5
找到的規(guī)律	相同質(zhì)量的同價態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越��；反之亦然

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件：鐵生銹需要和哪些物質(zhì)反應(yīng)來考慮本題；
（2）根據(jù)不銹鋼的成分再結(jié)合混合物的定義：由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)考慮；
（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的快慢排出順序：反應(yīng)速度越快的金屬活動性越強，再根據(jù)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)：金屬相對原子質(zhì)量與生成氫氣的關(guān)系進行分析．

解答：解：（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同接觸；
（2）不銹鋼是鐵的合金，既含有鐵又含有碳等雜質(zhì)，所以為混合物；
（3）金屬與酸反應(yīng)的速度越快說明越活潑，所以由圖表可知鎂最活潑，錳次之，鐵最不活潑，但能與酸反應(yīng)說明排在了氫的前面，鎂、鐵、錳都能與酸反應(yīng)，所以A正確，由于鎂比錳活潑所以B能反應(yīng)，由于錳比鐵活潑，所以C不能反應(yīng)；由于銅排在了氫的后面，錳排在了氫的前面，所以錳能與硫酸銅反應(yīng)；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可分析出相同質(zhì)量的同價態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越小；相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣質(zhì)量越大．
故答案：
（1）水；
（2）混合物；
（3）C；
（4）相同質(zhì)量的同價態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越�。环粗�亦然．

點評：解答本題的關(guān)鍵是知道鐵生銹的條件和不銹鋼的組成，通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性的方法，知道金屬與鹽反應(yīng)的條件排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來．