Question

13g鋅粒與309.4g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65、H-1、S-32、O-16）

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與硫酸的反應(yīng)，由鋅的質(zhì)量可求出生成的硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可出求反應(yīng)后所得溶液，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量的公式可求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)13g鋅粒與309.4g稀硫酸反應(yīng)，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為X，生成的氫氣的質(zhì)量為y
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65       161   2
 13g       X    y

65

161

=

13g

X

 解得：X=32.1g

65

2

=

13g

y

   解得：y=0.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.1g

13g+309.4g-0.4g

×100%=10%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后生成的溶液的質(zhì)量．