Question

8．電石的主要成分是碳化鈣（CaC₂），它與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔（C₂H₂屬于有機物）．乙炔在氧氣中完全燃燒的火焰（氧炔餡）溫度很高，用于焊接和切割金屬．寫出制備乙炔、乙炔燃燒的化學(xué)方程式，并計算完全燃燒1300g乙炔要消耗多少克氧氣．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，乙炔在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
由參加反應(yīng)的乙炔的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出需要氧氣的質(zhì)量即可．

解答 解：碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
乙炔在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x
2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O
52   160
1300g x
$\frac{52}{160}=\frac{1300g}{x}$     x=4000g
答：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O；
完全燃燒1300g乙炔要消耗4000克氧氣．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的計算方法、化學(xué)方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．