Question

11．60℃時，將36g硝酸鉀溶于204g水中，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%將此溶液平均分成三等份：
（1）取第一份溶液，將溫度升高到90℃，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%；
（2）取第二份溶液，使其溶液中質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话�，需加�?0g
（2）取第三份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比原來增加一倍，需加入硝酸鉀17.1g；
（4）溫度不變，分別為150g和100g的兩份食鹽飽和溶液，各蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質(zhì)量分別為m₁和m₂，則m₁=m₂（填“＞”“＜”“=”）

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，若想求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只要找出相應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，以及飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量是相等的進行分析．

解答 解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%=$\frac{36g}{36g+206g}$×100%=15%；
（1）取第一份，升溫，由于在升溫的過程中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為為：15%；
（2）取第三份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话�，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.5%，可設(shè)需加水的質(zhì)量為y，則
7.5%=$\frac{36g÷3}{（204g+36g）÷3+y}$×100%
y=80g
（3）取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比原來增加一倍，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變成30%，可設(shè)需要加入的硝酸鉀的質(zhì)量為x
30%=$\frac{36g÷3+x}{（204g+36g）÷3+x}$×100%
x=17.1g
（4）溫度不變，分別為150g和100g的兩份食鹽飽和溶液，各蒸發(fā)掉10g水，飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量是相等的，所以析出晶體的質(zhì)量分別為m₁和m₂，則m₁=m₂．
故答案為：15%；
（1）15%；
（2）80g；
（3）17.1g；
（4）=．

點評 本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，從而加深學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力和理解能力．