Question

15．過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域，如圖是以大理石（含Al₂O₃及其他不溶于水頁不溶于酸的雜質(zhì)）等為原料制取CaO₂的流程圖：

（1）操作a、b、c的名稱都是過濾；
（2）操作a的目的是除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)；
（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為NH₄Cl；
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3NH₃•H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（5）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程分析操作的名稱；
（2）根據(jù)過濾的原理分析操作a的目的；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的流程圖分析從濾液C中可回收物質(zhì)；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的流程圖分析①的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型．

解答 解：（1）由實(shí)驗(yàn)的操作可知，操作a、b、c都是將固液分開，名稱是過濾；
（2）操作a的目的是：除去大理石中不溶水也不溶于酸的雜質(zhì)；
（3）大理石與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣和碳酸銨之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，過濾所得濾液主要成分是氯化銨，所以，從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為：NH₄Cl；
（4）由反應(yīng)的流程可知，反應(yīng)①是雜質(zhì)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋁與氨水反應(yīng)生成了氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（5）由反應(yīng)的流程可知，反應(yīng)②是雙氧水可以和氯化鈣反應(yīng)生成過氧化鈣和鹽酸，化學(xué)方程式是：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）過濾；
（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)；
（3）NH₄Cl；
（4）3NH₃•H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（5）復(fù)分解反應(yīng)．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．