Question

（2012?玄武區(qū)二模）將適量的下列物質(zhì)，分別投入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（　�。�

A．Mg

B．MgO

C．Mg（OH）₂

D．MgCO₃

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可知消耗質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸時，①Mg、②MgCO₃、③Mg（OH）₂、④Mg0四種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)完全后（反應(yīng)物均完全反應(yīng)）生成氯化鎂質(zhì)量相等，即反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等；因此，為比較所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，只需要考慮反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的變化即可完成比較．

解答：解：解法一：由于四者與等量的鹽酸反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成的氯化鎂質(zhì)量相等，而反應(yīng)后溶液的溶劑中所含的水有一部分來源于鹽酸中的水，且這部分水相等，依據(jù)四者與鹽酸的反應(yīng)方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，可以看出反應(yīng)時只有鎂與鹽酸反應(yīng)時無水生成，其它均有水生成，也就是鎂與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中的溶劑只有鹽酸中的水，而其它均還含有生成的水，所以反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是鎂；
解法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可判斷與等質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加值為：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑ 溶液質(zhì)量增加
24  73    95   2      24-2=22
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑溶液質(zhì)量增加
84     73  95    18  44    84-44=40
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 溶液質(zhì)量增加
58         73   95    36      58
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O 溶液質(zhì)量增加
40   73   95   18     40
根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化可知，與鎂反應(yīng)時溶液增加量最小，即與鎂恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量最小，而反應(yīng)后所得溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量相同，因此，與鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；同理分析可得與氫氧化鎂反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小；氧化鎂和碳酸鎂分別與等質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．
故選A．

點評：本題的解決技巧在于利用化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，判斷出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，然后計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，這樣處理使得本題的解答簡便很多．