5．選擇氣體的發(fā)生裝置主要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置主要取決于該氣體的密度和溶解性．

分析 在實(shí)驗(yàn)室制取氣體，“制取”包括發(fā)生裝置和收集裝置，根據(jù)確定發(fā)生裝置與收集裝置的思路，進(jìn)行分析解答．

解答 解：因?yàn)榘l(fā)生裝置的選定與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件有關(guān)．如反應(yīng)物是固體+液體反應(yīng)，不需加熱，屬于固液常溫型制取氣體；反應(yīng)物都是固體，且需要加熱，屬于固體加熱型，需要選用有酒精燈等加熱裝置的裝置．故確定某種氣體的發(fā)生裝置時(shí)，需要考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件．
實(shí)驗(yàn)室制取氣體收集方法的選擇是根據(jù)：一般考慮氣體物理性質(zhì)中的密度和溶解性；難溶于水或不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體可用排水法收集；密度比空氣大的氣體（不能與空氣中的成分反應(yīng)）可用向上排空氣法收集，密度比空氣小的氣體（不能與空氣中的成分反應(yīng)）可用向下排空氣法收集．
故答案為：反應(yīng)物的狀態(tài)；反應(yīng)條件；密度；溶解性．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路（制取裝置與收集裝置的確定方法）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+3Cu，銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是（　�。�
①甲中不含F(xiàn)eCl3
②甲中含有FeCl3
③若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．利用導(dǎo)電裝置來(lái)試驗(yàn)氫氧化鋇溶液的導(dǎo)電性觀察燈光發(fā)光，欲使燈泡完全熄滅，應(yīng)在氫氧化鋇中加入一定量的（　　）
A．H2SO4B．Na2SO4C．HClD．CuCl2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A-G和X都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C、E是無(wú)色氣體，B是紅棕色固體，X為藍(lán)色溶液，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（部分反應(yīng)物、生成物已省略）：

（1）B的名稱是氧化鐵，G的化學(xué)式是Fe3O4；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）反應(yīng)②是自然界普遍存在反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;光合作用\;}}{\;}$C6H12O6+6O2；
（4）D與X充分反應(yīng)后過(guò)濾后得濾渣F，在濾渣F中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分是鐵、銅．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．從石灰石、氧氣、二氧化碳、食鹽、石墨、硫酸銅等物質(zhì)中選出與下列用途相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，填寫(xiě)在空白處：
（1）供給人類呼吸的氣體是氧氣；
（2）烹飪使用做調(diào)味品的是食鹽；
（3）可用作建筑材料的是石灰石；
（4）可做電極的物質(zhì)是石墨．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．根據(jù)題意填寫(xiě)下列空格：
（1）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，若X等于11，則該微粒表示陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子．
（2）在N、N2、2N2三種符號(hào)中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是2N2
（3）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子．氯化鈉是由離子構(gòu)成的．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．小紅取實(shí)驗(yàn)室制CO2反應(yīng)后的廢液25g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液．他根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪出如圖，其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中oa段表示反應(yīng)生成沉淀B．c點(diǎn)表示溶液PH＞7
C．廢液中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%D．a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（　�。�
A．KNO3→NaNO3B．CaO→Ca（OH）2C．Na2CO3→NaOHD．Fe2O3→Fe

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl•xCaC12（x是CaCl2的系數(shù)）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（2）圖中AB段表示的意義是CaCl2已完全反應(yīng)，且Na2CO3溶液過(guò)量．
（3）18.55g氯化鈣鉀石樣品中：①CaCl2的質(zhì)量是11.1g；
②KCl的質(zhì)量是7.45g；③鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.0%．
（4）所用N a2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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