6.通過化學學習,相信你已經掌握了實驗室制取氣體的有關知識,請結合下列裝置圖1,回答問題:

(1)寫出有標號的儀器名稱:②長頸漏斗.
(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是A.在加入藥品之前應對實驗裝置進行氣密性檢査.若用C裝置收集氧氣,實驗完畢后的操作是先將導管移出水面后熄滅酒精燈,其目的是防止水槽中的水倒流入試管,引起試管破裂.
(3)如果用D裝置收集氧氣,則氧氣由a端通入(填“a”或“b”).
(4)實驗室常用醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱來制取甲烷.甲烷常溫下是一種無色、無味的氣體,密度比空氣。畼O難溶于水的氣體,現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集,應該選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是AC或AD.
(5)人體缺乏維生素C (簡稱Vc),就會患壞血病,如圖是盛放“維生素C”瓶子的標簽的一部分,其中維生素C的化學式部分不清,可用CnH8O6表示,根據(jù)表中信息(如圖2)回答:
維生素C中氫、氧兩種元素的質量比為1:12;
維生素C的相對分子質量為176,則CnH8O6中,n=6.

分析 (1)從儀器的圖和用途去分析解答;
(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣屬于固固加熱型;在加入藥品之前應檢查裝置的氣密性,防止氣密性不好導致收集不氣體;實驗完畢,收集滿氧氣取出集氣瓶后要先將導氣管移出水面,再熄滅酒精燈,否則隨著試管溫度的降低,試管內的氣體和體積越來越小,在外部大氣壓的作用下,水槽內的水會被壓入到試管內,使較高溫度的試管因驟冷而炸裂去分析解答;
(3)從用D裝置收集氧氣,則氧氣應該從a導管進入,從a導管進入后,由于氧氣的密度大于空氣,沉積在下方,氣體從下而上充滿集氣瓶去分析解答;
(4)根據(jù)實驗室制取甲烷的反應物是固體,反應條件是加熱,甲烷密度比空氣小,極難溶于水進行分析;
(5)根據(jù)元素質量比=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積比;相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積和,據(jù)此解答.

解答 解:(1)由儀器的圖和用途可知②為長頸漏斗;
(2)用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣,由于反應需要加熱,所以發(fā)生裝置選擇A;在加入藥品之前應檢查裝置的氣密性,防止氣密性不好導致收集不氣體;實驗完畢,收集滿氧氣取出集氣瓶后要先將導氣管移出水面,再熄滅酒精燈,否則隨著試管溫度的降低,試管內的氣體和體積越來越小,在外部大氣壓的作用下,水槽內的水會被壓入到試管內,使較高溫度的試管因驟冷而炸裂;
(3)如果用D裝置收集氧氣,則氧氣應該從a導管進入,從a導管進入后,由于氧氣的密度大于空氣,沉積在下方,氣體從下而上充滿集氣瓶;故答案為:a;
(4)實驗室制取甲烷的反應物是固體,反應條件是加熱,甲烷密度比空氣小,極難溶于水,所以應該選擇的發(fā)生裝置是A,收集裝置是:D或E.
(5)元素質量比=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積比,所以維生素C中氫、氧三種元素的質量比是:(1×8):(16×6)=1:12;
相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積和,所以維生素C的相對分子質量是12×n+1×8+16×6=176,解得n=6.
答案:
(1)②長頸漏斗;
(2)A;氣密性檢査;將導管移出水面;熄滅酒精燈;防止水槽中的水倒流入試管,引起試管破裂;
(3)a;
(4)AC或 AD;
(5)1:12; 6.

點評 用排空氣法收集氣體時,外界的空氣會進入集氣瓶導致收集的氣體不純,而排水法是一個相對密閉的環(huán)境,收集到的氣體較為純凈.

練習冊系列答案
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B.合金的硬度一般比它的成分金屬大
C.組成合金的元素種類相同,合金的性能就一定相同
D.合金與各成分金屬相比,具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
(3)自熱米飯的發(fā)熱包中有鐵粉、鎂粉、碳粉等物質,使用時,鎂粉和H2O、O2反應生成Mg(OH)2,并放熱,反應的化學方程式為2Mg+2H2O+O2=2Mg(OH)2
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(3)某服裝標簽上寫著“滌綸56%、棉44%”,其中屬于合成纖維的是滌綸.
(4)寫出符合下列要求的物質的化學式:可改良酸性土壤的堿Ca(OH)2;一種常見的復合肥料KNO3
(5)焊接工業(yè)上常用稀鹽酸清洗鐵銹,寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
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【拓展探究】若能正確完成以下兩小題,你將獲得獎勵分4分.(化學試卷總分不超過60分
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