Question

12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（化學方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑），請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：由金屬鎂的質(zhì)量根據(jù)鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，而后依據(jù)稀硫酸的質(zhì)量可求出硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24    98        2
12g   y         x

24

12g

=

98

y

=

2

x

x=1g     y=49g
則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

49g

100g

×100%=49%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是1g；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%；

點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算．本題比較簡單，由反應(yīng)物的質(zhì)量可以根據(jù)化學方程式直接計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．