Question

14．水是一種常見的化合物．為了測定水的組成，某同學(xué)用下列兩種方法進行探究：

Ⅰ．甲方案：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．打開電源，觀察到電極上產(chǎn)生大量氣泡．能定性說明水是由氫、氧元素組成的實驗依據(jù)是水通電分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；能定量說明水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2：1的實驗現(xiàn)象是負極和正極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1．
Ⅱ．乙方案：氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，其中由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合態(tài)的元素是氫元素和氧元素；．

Answer 1

分析 Ⅰ．根據(jù)電解水試驗的現(xiàn)象和結(jié)論分析回答；
Ⅱ．根據(jù)氫氣的性質(zhì)，排水收集的氣體常含有水蒸氣分析回答．

解答 解：Ⅰ．由實驗的裝置圖可知，甲方案：電解水生成了氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．打開電源，觀察到電極上產(chǎn)生大量氣泡．能定性說明水是由氫、氧元素組成的實驗依據(jù)是水通電分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；能定量說明水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2：1的實驗現(xiàn)象是負極和正極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1．
Ⅱ．乙方案：氫氣在氧氣中燃燒生成了水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，其中由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合態(tài)的元素是 氫元素和氧元素；在步驟一中是利用排水法收集氧氣，觀察到氧氣收集滿的現(xiàn)象是集氣瓶口有氣泡逸出，在步驟二中可觀察到的現(xiàn)象是：氫氣燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，瓶內(nèi)壁有水霧，瓶壁發(fā)熱．該實驗?zāi)芊襁_到實驗?zāi)康�，請說明理由不能，因為用排水法得到的氧氣中含有水蒸氣．
故答為：Ⅰ、2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；產(chǎn)生大量氣泡；水通電分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；）負極和正極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1．Ⅱ、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；氫元素和氧元素；集氣瓶口有氣泡逸出；產(chǎn)生淡藍色火焰，瓶內(nèi)壁有水霧；不能，因為用排水法得到的氧氣中含有水蒸氣．

點評 本題的難度不大，了解電解水實驗的現(xiàn)象和結(jié)論、氫氣的性質(zhì)等知識即可分析解答．