【題目】（6分）請用化學方程式解釋下列問題：

（1）稀硫酸可用來除鐵銹：__________

（2）氫氧化鈉溶液敞口放置變質：________

【答案】（1）3H2SO4 +Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

【解析】

試題分析：（1）氧化鐵和硫酸反應，生成硫酸鐵和水；（2）氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈉而變質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有①鑷子、②燒杯、③試管、④膠頭滴管、⑤藥匙、⑥燃燒匙、⑦坩堝鉗、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盤天平等儀器．

請為下列實驗操作選儀器（填寫相應的序號）：吸取或滴加少量液體時用 ；可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是 ；夾持鎂帶燃燒用 ；取用石灰石塊可用 ；量取8mL的水用 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】影響物質性質的因素很多，例如：導致一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性的原因是： ；金剛石和石墨的物理性質差異很大的主要原因是 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是 （填序號）。

A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管

（2）完成該實驗部分操作過程如圖所示，其有明顯錯誤的是 （填字母序號）。

（3）為盡量減少蒸發(fā)時發(fā)生飛濺，操作⑤中除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施。

（4）用提純得到的“精鹽”配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有 （填序號）。

①氯化鈉固體仍然不純

②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數(shù)

④裝瓶時，有少量溶液灑出

（5）粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種；反應中所加試劑均過量）。

①白色沉淀含有物質的化學式為 ；

②在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是 ；

③選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．

（1）由生鐵制成的鐵制品極易生銹，生鐵屬于 （填“合金”或“純金屬”），生鐵生銹的條件是 ．

（2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅．其原理是 ．

（3）市場上流行的一種口罩中使用了活性炭，這是利用了活性炭的 作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數(shù)）。

Ⅰ．甲組同學設計如圖所示實驗：

【實驗步驟】①組裝好如圖儀器，并 ；

②稱取7.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；

③稱量裝置C的質量；

④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產生氣泡為止；

⑤再次稱量裝置C 的總質量； ⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

【實驗分析】（1）A裝置中反應的化學方程式為 ；

（2）B裝置的作用是 ；

（3）如果沒有D裝置則所測樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)偏大的原因是 ；

（4）稱得純堿樣品的質量為7.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g和63.4g，則該純堿樣品的純度為 （計算結果精確到0.1%）。

Ⅱ．乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數(shù)，設計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是 （填編號），然后觀察現(xiàn)象判斷。

A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量

B．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量

（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。

【實驗反思】乙組所測實驗數(shù)據(jù)比甲組更準確，你認為甲組存在較大偏差的原因可能是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）海洋是人類寶貴的自然資源，從海水中可以得到粗鹽。

（1）稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。還需要進行的實驗步驟依次為：①稱量剩余粗鹽、② 、③ 、④稱量精鹽、⑤計算產率。

（2）下圖是某工廠利用粗鹽水生產純堿的工藝流程圖。

①下列說法正確的是 （填字母）。

A．流程Ⅰ中加入溶液的順序不能改變

B．流程Ⅰ將粗鹽水中的SO42-、 Mg2+、Ca2+轉化為沉淀

C．流程Ⅰ后過濾得到三種沉淀

D．流程Ⅲ中發(fā)生的是分解反應

②流程II中發(fā)生的主要反應為NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ，

NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 。

20℃時，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，充分反應后，理論上從溶液中析出晶體的質量為 g（20℃時，NaHCO3的溶解度為9.7g， NH4Cl的溶解度為37.2g）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2015年1月起，國內重型柴油機普推國IV排放標準。減排的原理為：向反應罐內噴入車用尿素溶液，在一定條件下，尿素【CO(NH2)2】先轉化為NH3,NH3再與發(fā)動機排出的NO等反應生成氮氣和水。回答下列問題：

（1）尿素屬于 （填“有機物”或“無機物”）。

（2）尿素的下列性質中，屬于化學性質的是 （填字母）。

A．無色晶體 B．熔點132．7℃

C．易溶于水 D．加熱超過熔點即分解

（3）以尿素為主要原料制成的某些塑料是熱固性塑料，該塑料 （填“能”或“不能”）用加熱法修補。

（4）NH3與NO在一定條件下反應的化學方程式為 。

（5）過期的車用尿素溶液可用作氮肥。根據(jù)右圖標簽，該桶溶液（假設尿素沒有損耗）能供給作物約 Kg(填字母）氮元素。

A．1.5 B．3.0 C．6.5

（6）噴入反應罐內的尿素溶液不能過多或過少。如果噴入過多，會造成 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】維生素對人體的作用是

A．構成人體細胞和組織的重要材料

B．能為人體提供能量

C．調節(jié)新陳代謝、預防疾病和維持身體健康

D．大量補充人體所需能量

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