把一瓶不飽和的NaOH溶液分為三等份，在保持溫度不變的情況下，向三份溶液中分別加入Na2O、Na、NaOH三種固體，都使溶液恰好達(dá)到飽和．則加入的物質(zhì)的質(zhì)量最大的是
氫氧化鈉
氫氧化鈉
，這是因?yàn)?div id="3yxbzgf" class="quizPutTag">鈉和氧化鈉都會(huì)和水反應(yīng)，消耗溶液中的水，同時(shí)生成比原質(zhì)量大的氫氧化鈉
鈉和氧化鈉都會(huì)和水反應(yīng)，消耗溶液中的水，同時(shí)生成比原質(zhì)量大的氫氧化鈉
．
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Na2O+H2O═2NaOH和2Na+2H20═2NaOH+H2↑可知，要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時(shí)消耗18份質(zhì)量的水，而要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉需要46份質(zhì)量的鈉，消耗36份質(zhì)量的水同時(shí)氧化鈉和鈉都會(huì)消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好達(dá)到飽和，加入質(zhì)量最大的是氫氧化鈉，其次是氧化鈉，最小的是鈉．
解答：解：Na2O+H2O═2NaOH
    62   18     80
2Na+2H20═2NaOH+H2↑
46  36     80
根據(jù)以上方程式中物質(zhì)之間量的關(guān)系可知，要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉需要氧化鈉62份，需要鈉46份，同時(shí)兩個(gè)反應(yīng)都會(huì)消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好達(dá)到飽和，加入質(zhì)量最大的是氫氧化鈉．
故答案為：氫氧化鈉；鈉和氧化鈉都會(huì)和水反應(yīng)，消耗溶液中的水，同時(shí)生成比原質(zhì)量大的氫氧化鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題考查飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換方法，同時(shí)要求我們能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)后生成氫氧化鈉的質(zhì)量，然后比較得出結(jié)論．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （2013?日照）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度/g Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
    NaOH 31 91 111 129 313 336
    （1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是
    A
    A
    （填A(yù)或B）．

    （2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
    ①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．
    其中措施正確的是
    D
    D
    ．?A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥?
    （3）20℃時(shí)，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為
    9.1g
    9.1g
    ．
    （4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙
    ＜
    ＜
    甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是
    降溫結(jié)晶，過(guò)濾
    降溫結(jié)晶，過(guò)濾
    ．
    （6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省唐山市九年級(jí)12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    溫度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    Ca(OH)2

    0．19

    0．17

    0．14

    0．12

    0．09

    0．08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

     

    （1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是（填A(yù)或B）。

    （2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：

    ①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)

    水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰。其中措施正確的是     。

    A．②④⑥        B．③④       C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥

    （3）20℃時(shí)，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為        。

    現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶

      液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙        甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物 理方法是                    。

    （6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH

    （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

     

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

    下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    溫度/℃020406080100
    溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
    NaOH3191111129313336

    （1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是______（填A(yù)或B）．

    （2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
    ①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．
    其中措施正確的是______．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
    （3）20℃時(shí)，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為______．
    （4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙______甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是______．
    （6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH______（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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    科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

    把一瓶不飽和的NaOH溶液分為三等份，在保持溫度不變的情況下，向三份溶液中分別加入Na2O、Na、NaOH三種固體，都使溶液恰好達(dá)到飽和．則加入的物質(zhì)的質(zhì)量最大的是________，這是因?yàn)開_______．

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