Question

（2005?長春）化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時(shí)間加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？
[猜想與假設(shè)]
猜想1：在常溫下能反應(yīng)；
猜想2：在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)；
猜想3：在加熱條件下也不能反應(yīng)．
[實(shí)驗(yàn)與事實(shí)]
操作1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
操作3：檢驗(yàn)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象略）；
操作4：立即停止加熱；
操作5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍(lán)色
[結(jié)論與解釋]
（1）由以上探究可知猜想______正確的．（填序號(hào)）
（2）經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是SO₂，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO₂；
（3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄．
[反思與評價(jià)]
（1）操作5中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）______將水倒入剩余的殘液里．
（2）探究結(jié)論中對產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄的判斷是否正確______，理由是______．
[拓展與應(yīng)用]根據(jù)以上探究和已掌握的知識(shí)，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩個(gè)利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案．
甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取CuSO₄
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制取CuSO₄．
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價(jià)，較好的方案是______，理由是：______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)提供的信息分析回答：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以在加熱的條件下與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫是有毒的氣體，濃硫酸溶于水要放出大量的熱且密度比水大，稀釋時(shí)要將濃硫酸倒入水中．
解答：解：[結(jié)論與解釋]
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在加熱的條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)，所以本題答案為：②；
[反思與評價(jià)]
（1）濃硫酸溶于水要放出大量的熱且密度比水大，稀釋時(shí)要將濃硫酸倒入水中，試管中的殘液含有濃硫酸，故不能將水倒入殘液中；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物為銅與濃硫酸，含銅、氫、硫、氧元素，反應(yīng)后也應(yīng)該含銅、氫、硫、氧元素，若只生成二氧化硫和硫酸銅，則元素不守恒，所以本題答案為：不正確，反應(yīng)前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）；利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取CuSO₄，濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，不安全，有一部分硫元素轉(zhuǎn)化成二氧化硫，污染空氣，且造成原料的浪費(fèi)，CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以本題答案為：不使用濃硫酸，安全（或節(jié)約硫酸，不污染環(huán)境），CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
答案：[結(jié)論與解釋]（1）猜想2
[反思與評價(jià)]
（1）不能
（2）不正確，，反應(yīng)物中有氫元素，而SO₂和CuSO₄中沒有氫元素，不符合質(zhì)量守恒定律；乙方案，
乙方案用稀硫酸，比較安全；硫酸的利用率比甲高；沒有污染空氣的SO₂生成．
點(diǎn)評：排在氫后的金屬不與酸發(fā)生置換反應(yīng)，但是可以和強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)，完成本題，可以從題干給出的內(nèi)容，提取有用的信息，分析歸納從而得出合理的答案．