Question

17．為測定某黃銅中銅的質量分數(shù)，小欣進行以下實驗：取10.0g黃銅樣品與足量稀鹽酸充分反應，產生的氫氣與反應時間的函數(shù)關系如圖
（1）產生氫氣的質量是0.1g
（2）計算樣品中銅的質量分數(shù)
（3）t₁-t₂時間段產生氣泡速度放緩的原因是稀鹽酸的溶質質量分數(shù)在反應中逐漸降低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)分析生成氫氣的質量；
（2）根據(jù)生成氫氣的質量，依據(jù)化學方程式進行計算；
（3）根據(jù)鹽酸的濃度會影響反應速率．

解答 解：（1）產生氫氣的質量是0.1g；
（2）設樣品中鋅的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
 x=3.25g
所以樣品中銅元素的質量分數(shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%；
（3）通過分析可知，t₁-t₂時間段產生氣泡速度放緩的原因是：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)在反應中逐漸降低．
故答案為：（1）0.1g；
（2）樣品中銅元素的質量分數(shù)為67.5%；
（3）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)在反應中逐漸降低．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．