Question

氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑。21世紀(jì)教育網(wǎng)

（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能　    　　　，這一變化的化學(xué)方程式可表示為：     　　　　　　　  。所以氫氧化鈉固體必須            保存。

 (2)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成   色，pH  7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是                          ，溶液的pH            （填“增大”或“減小”）， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ；

(3)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用        的方法。

 

Answer 1

【答案】

（1）吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應(yīng)）； 2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O(2分)，密閉；（2）紅 ； > ；溶液紅色逐漸褪去；減小 ； NaOH+HCl═NaCl+H₂O(2分)  ；（3）加水稀釋?zhuān)ɑ蚣訅A性物質(zhì)等）

【解析】

試題分析：根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析。

（1）氫氧化鈉不僅易吸水而潮解，且易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，所以氫氧化鈉固體必須密封保存。

（2）氫氧化鈉屬于堿，故其溶液顯堿性，則溶液的pH＞7，故能使酚酞溶液變紅色；鹽酸能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，而酚酞試液只遇堿性溶液變紅色，所以逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩后，可觀察到的現(xiàn)象是溶液的紅色逐漸退去；由于此過(guò)程中溶液會(huì)隨鹽酸的不斷加入，由堿性逐漸變?yōu)橹行�，甚至變�(yōu)樗嵝裕�鹽酸過(guò)量），則溶液的pH會(huì)不斷減小。

（3）稀溶液的酸堿性常用pH表示，pH=7時(shí)，溶液顯中性；pH＜7時(shí)，溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；pH是4.5的溶液呈酸性，要使溶液的pH升高，就是要使溶液酸性減弱，故可加水稀釋或者是加入堿性物質(zhì)中和其中的酸。

考點(diǎn)：常見(jiàn)堿的特性和用途，堿的化學(xué)性質(zhì)，中和反應(yīng)及其應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：理解和熟練掌握氫氧化鈉的性質(zhì)，以及溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，是解答本題的關(guān)鍵。