Question

3．我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．
（1）主產(chǎn)品Na₂CO₃的俗名是純堿或蘇打，副產(chǎn)品氯化銨中陽離子符號為NH₄⁺．
（2）在實際生產(chǎn)中，產(chǎn)品Na₂CO₃中常混有少量的NaCl，現(xiàn)有樣品11.0g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①圖中A點表示Na₂CO₃與鹽酸或HCl恰好完全反應(yīng)，B點的溶質(zhì)為NaCl、HCl．
②計算樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉的俗名和氯化銨的構(gòu)成分析回答；
（2）根據(jù)圖象溶液的總質(zhì)量與加入的稀鹽酸的關(guān)系分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭酉←}酸溶液至圖中A點時氯化鈉與稀鹽酸恰好反應(yīng)，可以計算溶質(zhì)的質(zhì)量，即可求出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；當(dāng)在B點時，稀鹽酸是過量的，據(jù)此分析溶液中的溶質(zhì)．

解答 解：（1）主產(chǎn)品Na₂CO₃的俗名是純堿或蘇打，副產(chǎn)品氯化銨中陽離子是銨根離子，符號為NH₄⁺．
（2））①由圖象可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)．由圖象可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl．
設(shè)樣品中，含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   
x   100g×7.3%
$\frac{106}{x}=\frac{73}{100g×7.3%}$  解得：：x=10.6g 
②樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10.6g}{11g}×100%$≈96.4%
故答為：（1）純堿或蘇打，NH₄⁺；（2）①Na₂CO₃與鹽酸或HCl恰好完全反應(yīng)，NaCl、HCl；②樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．

點評 本題屬于圖象題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象中量的變化關(guān)系，分析出反應(yīng)進行的情況，從而進行有關(guān)的分析與計算．